常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

 

BD

【解析】

試題分析：A、溶液中氫氧根離子和氫離子均是水電離出來的，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，故c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A錯誤；B、當V＝5時，溶液中加入了0.005mol的氯離子，根據(jù)碳元素守恒可得，反應前和反應后溶液中均有n(CO32—)＋n(HCO 3－)＋n(H2CO3)=0.001mol，故三者的物質的量之和與氯離子的物質的量之比為2:1，故濃度之和等于氯離子濃度之和得2倍，故B正確；C、當V=10時，碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應生成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO32-),故C錯誤；D、溶液中有碳酸氫鈉和氯化鈉，故鈉離子的濃度大于氯離子的濃度，溶液呈中性，氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，故D正確；故選BD。

考點：離子濃度的大小比較、質子守恒和物料守恒等知識。

 

練習冊系列答案
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下列有關化學用語表述正確的是

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等

B．S2－的結構示意圖：

C．苯甲醛：

D．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

 

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下列有關物質性質和應用都正確的是(　　)

A． 氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃

B． 氨氣顯堿性，可用P2O5或無水CaCl2干燥

C． MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料

D． 銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

 

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在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生成乙烯 D．用煤生產水煤氣

 

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（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HCl的物質的量濃度

（mol·L-1）

BOH的物質的量濃度

（mol·L-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH>7

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是 （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的

c（OH—）= mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度 BCl的水解程度

乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

 

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

 

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(14分)利用下圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其產物的檢驗。

已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，向酸性高

（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是： 。

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是 、 ；B中加入的試劑和作用是 、 。

（4）實驗時，C中應觀察到什么現(xiàn)象，才可以說明生成了二氧化碳： 。

 

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下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應實驗目的的是

 

 

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電化學降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。

下列說法正確的是

A．B為電源正極

B．電解過程中H+ 向陽極移動

C．陰極反應式為2NO＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

D．理論上電解過程中陰、陽兩極產生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5

 

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