10．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

分析 A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱；
B、新化學(xué)鍵的形成需要釋放能量；
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D、有的氧化反應(yīng)放熱有的吸熱．

解答 解：A、大當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)釋放能量，故B正確；
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)，該過(guò)程是放熱的，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為測(cè)定某碳酸氫鈉固體的純度（雜質(zhì)為氯化鈉）．稱(chēng)取10.0g此樣品至于燒杯中，滴加稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中燒杯和藥品的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下（t0為起始時(shí)間）：
反應(yīng)時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5t6
燒杯和藥品的總質(zhì)量/g210.0206.8205.9205.7205.6205.6205.6
計(jì)算：
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，收集到CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵
B．在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的有12個(gè)CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列半徑的比較中正確的是（　　）
A．Fe＞Fe3+＞Fe2+B．Cl＞S＞PC．O2-＞Na+＞Al3+D．Ar＞Kr＞Xe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四中物質(zhì)a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在四種物質(zhì)的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號(hào)），所有原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)室制取a氣體的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時(shí)常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．人類(lèi)生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
（1）235U可用于核能發(fā)電．科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”從UF6獲得高濃度的235U．已知UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說(shuō)明UF6 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2，Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點(diǎn)  64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，
甲醛的沸點(diǎn)更低的原因是分子間沒(méi)有氫鍵．你認(rèn)為甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．回答原子序數(shù)1～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題（均用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NN

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