1 L由K2SO4和CuSO4組成的混合溶液中c（SO42-）為2 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。則原溶液中c(K+)為
[     ]
A. 0.5 mol·L-1
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳模擬）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成．
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1鹽酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有
7
7
種可能的情況．
（2）對(duì)于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說(shuō)法正確的是
BC
BC

A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據(jù)（3）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管．
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH4Cl．
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH4Cl．
步驟2：
用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．
用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．
固體溶解得無(wú)色溶液
固體溶解得無(wú)色溶液
步驟3：
試管B中滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置
試管B中滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
步驟4：
取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是_______________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來(lái)在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）
(i)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_____到____．(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是_______________________。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_     。

（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。

（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來(lái)在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）

(i)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．

(ii)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_____到____．(填“a”或“b”)

(iii)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．

(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：深圳模擬 題型：問(wèn)答題

某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成．
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1鹽酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況．
（2）對(duì)于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說(shuō)法正確的是______
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據(jù)（3）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管． ______
步驟2：______ ______
步驟3：______ ______
步驟4：______ ______
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