【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　　）

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

【答案】A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是(　 　)

A.用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D.石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如黃血鹽[K4Fe(CN)6]、普魯士藍(lán)、血紅素等

（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑

①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ)﹕n(π)=____。

②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因是____。

（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。

（3）血紅素（如圖）是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請(qǐng)用“→”在圖中標(biāo)出Fe2+的配位鍵_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（ ）

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時(shí)，Zn2+移向MnO2

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCl

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】卡巴拉丁F是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。其合成路線如圖所示：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）B→C的反應(yīng)類型為___。

（3）化合物X(C4H3ONCl)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①能水解，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：RXRCNRCOOH

RX+

以和苯為主要原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號(hào)，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________（填化學(xué)式）。

（3）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，其化學(xué)式為______。

（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)﹣36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．

完成下列填空：

（1）儀器A的名稱__； 儀器B的名稱__．

（2）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是__．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__．

（4）SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__．

（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2違法排放會(huì)造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：活性炭還原法

2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)

一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min。

（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。

（3）若60min時(shí)溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。

（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“>”、”=”或”<”）

c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)根據(jù)以上分析解釋原因：___。

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