Question

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系：
（1）若該反應是非氧化還原反應 ①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Y的化學式為 ．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 ．
（2）若該反應是氧化還原反應 ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為 ．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法 ， X轉化為Y的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；NaHCO3；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙；4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
【解析】解：（1）①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，W為SO2 ， Y、Z分別含有SO32﹣、HSO3﹣ ， 則Y到Z的離子方程式為：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣ ， 所以答案是：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；②X是一種鹽，焰色反應為黃色，則X為鈉鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Z為CO2 ， 則X為Na2CO3 ， Y為NaHCO3 ， W為酸．所以答案是：NaHCO3；③若W為一種強堿，Y具有兩性，則X為鋁鹽，Y為Al（OH）3 ， Z為偏鋁酸鹽，向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣ ， 所以答案是：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣；（2）①X常溫下為黃綠色氣體，則X為Cl2 ， W是生活中應用最廣泛的金屬之一，由轉化關系可知應為變價金屬，則W為Fe，Y為FeCl3、Z為FeCl2 ， Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，則Z為NO2 ， X為NH3 ， W為O2 ， Y為NO，NH3的檢驗方法：濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙，NH3轉化為NO的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙；4NH3+5O2 4NO+6H2O．