Question

在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（　�。�

• A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O
• B、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
• C、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
• D、MnO₂+4HCl（濃）

  △   .

   MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

Answer 1

分析：HCl作氧化劑，說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中HCl中的H元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，HCl中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鋅作還原劑，HCl作氧化劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分氯元素化合價(jià)不變，所以二氧化錳作氧化劑，部分HCl作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑的判斷，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)升降分析解答，注意D中HCl不僅作還原劑，還體現(xiàn)酸性，難度不大．