Question

11．實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，可以通過以下措施（　�。�

• A． 將Cu投入稀硫酸中
• B． 讓Cu在潮濕的環(huán)境發(fā)生電化學(xué)腐蝕
• C． 將Cu投入濃硫酸中并加熱
• D． 用Cu作電極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液電解

Answer 1

分析 反應(yīng)Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)，只能通過電解來實現(xiàn)，據(jù)此分析．

解答 解：A、銅投入帶稀硫酸中，由于銅在H元素之后，故銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B、由于銅和氫離子的反應(yīng)非自發(fā)，故銅在潮濕的環(huán)境中只能發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；
C、將銅投入到濃硫酸中，發(fā)生的是銅和硫酸根之間的氧化還原反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫而非氫氣，故C錯誤；
D、用銅做電解來電解硫酸溶液，則陽極上銅放電：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上氫離子放電：2H⁺+2e^-=H₂↑，故總反應(yīng)為Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實現(xiàn)的手段，應(yīng)注意的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以通過原電池原理來實現(xiàn)，而非自發(fā)的可以通過電解池來實現(xiàn)．