Question

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：質(zhì)量分數(shù)由a→2a%，即蒸發(fā)的水的質(zhì)量為原溶液的一半，設(shè)原溶液1 L，則n（H2SO4）=1 L×c1 molL﹣1=c1 mol，
設(shè)溶液的質(zhì)量為1000ρ1 ， 蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為 ，
蒸發(fā)后溶液的體積為 = L，
所以c2= = mol/L=2c1 ，
而ρ2＞ρ1 ，
則c2＞2c1 ，
故選C．
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則溶液的質(zhì)量減小一半，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則蒸發(fā)后溶液的體積小于原來的一半，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．