Question

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L^-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實(shí)驗(yàn)可知，2Al+3H₂SO₄═Al（SO₄）₃+3H₂↑中，1 mol Al₂（SO₄）₃ 和3 mol H₂的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H₂SO₄的能量總和．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點(diǎn)是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

Answer 1

分析 （1）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：（1）試管中鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H₂SO₄═Al（SO₄）₃+3H₂↑，離子反應(yīng)為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，說明鋁和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故1 mol Al₂（SO₄）₃ 和3 mol H₂的能量總和小于2 mol Al和3 mol H₂SO₄的能量總和，
故答案為：燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁；小于；
（3）用濃硫酸替代稀硫酸，觀察到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不一定為鋁和稀硫酸的放熱反應(yīng)，因濃硫酸溶于水放熱，故他的觀點(diǎn)不正確，
故答案為：否；濃硫酸溶于水放熱．

點(diǎn)評 本題主要考查的是常見的放熱反應(yīng)，并將化學(xué)變化與氫氧化鈣的溶解度有機(jī)結(jié)合起來，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，題目難度不大．