14.下列實驗的原理用離子方程式表示正確的是(  )
A.向用NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.FeCl3腐蝕銅制印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.NH4Cl溶液顯酸性是因為NH4+發(fā)生水解:NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

分析 A.溶液為中性時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應;
B.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子;
C.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
D.銨根離子涉及生成一水合氨和氫離子.

解答 解:A.向用NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2:1,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電,正確的電離方程式為:NaHSO4=Na++HSO4-,故B錯誤;
C.FeCl3腐蝕銅制印刷電路板,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤;
D.NH4Cl溶液中銨根離子部分水解,溶液呈酸性,反應的離子方程式為:NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)為6NA
B.1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C.46g的無水乙醇與足量乙酸在濃硫酸中加熱,可生成88g乙酸乙酯
D.在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,若有1molH2O生成,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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5.在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(SO42-)為( 。
A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L

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2.丙炔(CH3-C≡CH)與二氧化碳、甲烷反應可合成有機物 X,已知該反應的原子利用率為100%,則X的結構簡式可能為(  )
A.B.C.D.

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9.將15.0gCu和Zn的混合物(內(nèi)含少量不與硝酸反應的物質(zhì))與足量稀硝酸反應,假設還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標準狀況下為3.36L.將溶液稀釋為500mL,測得溶液中c(H+)=0.2mol•L-1,此時溶液中NO3-的濃度為( 。
A.0.4mol•L-1B.0.6mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.1mol•L-1

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19.電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下列電池的能量轉(zhuǎn)化率最高的是( 。
A.鉛蓄電池B.堿性鋅錳干電池C.鋰離子可充電池D.甲醇燃料電池

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6.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.Al2(SO43溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
D.等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

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11.下列說法不正確的是( 。
A.13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子的一種核素
B.氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體
C.CH3OCH3和CH3CH2OH是互為同分異構體
D.磁性納米材料是直徑為1~100nm(1nm=10-9m)的磁性粒子分散在基礎物質(zhì)中所形成的具有膠體性質(zhì)的一種材料

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12.下列實驗方法能達到實驗目的是( 。
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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