Question

18．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
則7g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO₂氣體時(shí)，對應(yīng)的△H為（　�。�

• A． +54.5  kJ/mol
• B． -218  kJ/mol
• C． -54.5  kJ/mol
• D． +218  kJ/mol

Answer 1

分析 7g CO的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO₂可由$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到，以此來計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.2kJ/mol．，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．由蓋斯定律可知，$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO₂，
所以其反應(yīng)熱△H=$\frac{（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.4kJ/mol）×2}{6}$=-218kJ/mol，7g CO的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，對應(yīng)的△H=-218kJ/mol×0.25=-54.5 kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．