8．38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），則反應消耗的HNO3的物質的量是（　　）
A．2.2molB．1molC．1.6molD．2mol

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，由氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：銅的物質的量為：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，生成氣體的物質的量為：n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則被還原的硝酸的物質的量為1mol；
則生成n[Cu（NO3）2]的物質的量為0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6mol×2=1.2mol，
所以參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想中化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體．
①寫出上述制備過程中的總反應方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O．
②以NaOH溶液作為電解質溶液時需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，寫出陽極反應方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2
C．這種化合物能跟堿反應
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．周期表中所有的族都是由長、短周期的元素共同組成
B．最外層電子數(shù)相同的元素不一定都是同一族
C．非金屬元素都是主族元素，金屬元素都是副族元素
D．元素周期表中共有18個縱行，每個縱行都是一個族，共有18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結構簡式為，下列敘述錯誤的是（　　）
A．1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D．該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～G均為有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示．其中A是一種分子量是106的烴，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2，E的化學式是C8H10O2．請回答下列問題：
提示：

（1）寫出反應①、②、③的反應類型分別是取代反應、取代反應、氧化反應；
（2）下列關于E的說法正確的是．
a．核磁共振氫譜有3個峰             b．能發(fā)生消去反應
c．能與FeCl3溶液反應產生紫色   d．能與Na反應比水與鈉反應快
e．能發(fā)生還原反應
（3）寫出B→E反應的化學方程式；
（4）生成物F有7種不同產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應的重要應用是雕刻玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應達到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向逆反應方向移動
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質的量，平衡不移動，說明A是非氣態(tài)物質．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應是放熱（吸、放）反應．

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