11．在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．荔枝釀酒B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮?dú)?/td>D．生石灰遇水成為堿石灰

分析 A．荔枝釀酒的過(guò)程包括物質(zhì)氧化的過(guò)程；
B．酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過(guò)程；
C．空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；
D．生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，即熟石灰．

解答 A．荔枝釀酒的過(guò)程包括物質(zhì)氧化的過(guò)程，有化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；
C．空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過(guò)程，故C正確；
D．生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應(yīng)裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無(wú)色液體、易燃、易揮發(fā)-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見(jiàn)的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實(shí)驗(yàn)選擇的規(guī)格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時(shí)，應(yīng)將有機(jī)相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打開(kāi)抽氣泵，一段時(shí)間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過(guò)濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強(qiáng)差，使過(guò)濾加快．
（三）提純和純度的測(cè)定
（4）為了進(jìn)一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號(hào)）．
A．溶于水后再過(guò)濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產(chǎn)品的純度為97.6%．
（四）性質(zhì)驗(yàn)證
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強(qiáng)的弱酸，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象 和結(jié)論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L-1的氫氧化鈉，應(yīng)加450mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列有關(guān)0.10mol/L Na2SO3溶液的敘述正確的是（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）（　　）
A．與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
B．通入SO2至過(guò)量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
D．加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，其工作原理如圖所示（c、d均為惰性電極）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→b
B．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e一=2O2-
C．電解后燒杯中溶液pH增大
D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）；
Ⅰ．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請(qǐng)結(jié)合方程式和文字解釋其原因電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH4+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入III 室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物理量的表達(dá)中正確的是（　�。�
A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)
C．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．常溫下，將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質(zhì)濃度1mol/L的溶液

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