Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；

B．在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故B錯誤；

C．H2O（g）→H2O（l）為放熱過程，2molH2（g）和1mol O2（g）反應生成2mol H2O（l）時放出的熱量多，即Q1＞Q2，故C正確；

D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．