4．下列說法中不正確的是（　　）
A．O2與O3互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布不同
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構體D．CH3CH3與互為同系物

分析 A．同種元素組成的不同單質，互為同素異形體；
B．核外電子排布方式取決于核素核外電子數(shù)和質子數(shù)；
C．分子式相同但結構不同互為同分異構體；
D．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．

解答 解：A．O2與O3 均是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A正確；
B．核外電子排布方式取決于核素核外電子數(shù)和質子數(shù)，16O與18O二者核外電子數(shù)和質子數(shù)相同，則核外電子排布方式相同，故B錯誤；
C．蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11，分子式相同但結構不同，蔗糖分子中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構體，故C正確；
D．CH3CH3與都符合通式CnH2n+2，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了幾種常見的化學用語，難度不大，解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱（若為溶液反應，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細步驟）鉀離子；焰色反應．
（3）寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．

（1）反應II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應生成I2，然后用標準Na2S2O3溶液滴定I2，計算出結果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，碳單質和二氧化碳氣體可以反應生成一氧化碳氣體，該反應的類型為（　　）
A．吸熱反應B．離子反應C．復分解反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用Cu作陽極電解飽和食鹽水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶于過量的濃Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D．澄清石灰水中充入過量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數(shù)據(jù)如表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質是鐵粉和稀硫酸；
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀；
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質，該單質能使帶火星的木條復燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫；
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�；
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液；
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成的固體質量與分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù)，可計算出x為7．

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