Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁     K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時(shí)，已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                          。（填序號(hào)）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl

Answer 1

（3）①K=，  吸熱；

②S^2— + H₂O  HS^— + OH^—

（4） ＞     c＞a＞b＞d