6.設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.3.9gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5 NA
C.1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1 NA
D.56g鐵絲與一定量Cl2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)鐵粉反應(yīng)完全時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可能為2.2 NA

分析 A.根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有的陰離子個(gè)數(shù)計(jì)算總陰離子個(gè)數(shù);
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體;
C.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子;

解答 解:A.一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有1個(gè)陰離子,3.9gNa2O2的物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,所以含有的陰離子數(shù)是0.05 NA,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體,2.24LCCl4所含物質(zhì)的量不是0.1mol,原子數(shù)不是0.5 NA,故B錯(cuò)誤;
C.1L 0.1mol/L醋酸溶液中,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,含有的CH3COOH分子數(shù)小于0.1 NA ,故C錯(cuò)誤;
D.56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol,1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開(kāi)液面.
(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,試管 C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
(2)導(dǎo)管 D 的下端(虛線(xiàn)段)應(yīng)位于液面下(填“液面上”或“液面下”),導(dǎo)管 D 的作用有:①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的 SO2,②防倒吸.
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S.為探究甲的成分,進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn).
查閱資料可知:Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O,CuS、Cu2S 和稀 HCl不反應(yīng).
2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4CuO,2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+SO2
為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):

(3)固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有泥三角、坩堝(坩堝鉗).
(4)煅燒過(guò)程中,除上述反應(yīng)外,還可能發(fā)生反應(yīng)
(5)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng))BCD.
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
檢查裝置氣密性
B.
量取
C.
稀釋濃硫酸
D.
萃取時(shí)振蕩混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q1<Q2的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2
B.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2
C.C(s)+0.5O2(g)→CO(g)+Q1 C(s)+O2(g)→CO2(g)+Q2
D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 $\frac{1}{2}{H_2}$(g)+$\frac{1}{2}C{l_2}$(g)→HCl(g)+Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)一定不能自發(fā)的是( 。
A.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ•mol-1 △S=+1110 J•mol-1•K-1
B.CO(g)═C(s,石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36 J•mol-1•K-1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1 J.mol-1•K-1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=+37.301kJ•mol-1△S=+184.05 J•mol-1•K-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( 。
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.含有大量OH-的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的教值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1Ll.00mol•L-1NaCl溶濃中NaCl分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由N2和O2組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.1NA
C.常溫下,0.1molCl2溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移的電子效是0.1NA
D.0.lmolFe與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子教為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si
B.圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C.圖3為制備并收集少量NO氣體
D.圖4量取0.10mol•L-1 KOH溶液20.00mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案