Question

6．設(shè) N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 3.9gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為0.05 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl₄所含原子數(shù)為0.5 N_A
• C． 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的CH₃COOH分子數(shù)為0.1 N_A
• D． 56g鐵絲與一定量Cl₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鐵粉反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可能為2.2 N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有的陰離子個(gè)數(shù)計(jì)算總陰離子個(gè)數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
C．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子；

解答 解：A．一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有1個(gè)陰離子，3.9gNa₂O₂的物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，所以含有的陰離子數(shù)是0.05 N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24LCCl₄所含物質(zhì)的量不是0.1mol，原子數(shù)不是0.5 N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1L 0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，含有的CH₃COOH分子數(shù)小于0.1 N_A ，故C錯(cuò)誤；
D.56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．