已知 Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸），氯氣通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    Cl-+Ag+=AgCl↓
  2. B.
    Cl2+Ag+=AgCl↓+Cl-
  3. C.
    Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+H++HClO
  4. D.
    Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+2H++ClO-
C
分析：依據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，注意次氯酸是弱酸，鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，綜合兩步反應(yīng)書寫離子方程式；
解答：氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，加入硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，合并去掉氯離子得到離子方程式為Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+H++HClO；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則，重點(diǎn)是次氯酸是弱電解質(zhì)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸），氯氣通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cl2+H2O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）寫出氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知 Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸），氯氣通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl-+Ag+=AgCl↓
B．Cl2+Ag+=AgCl↓+Cl-
C．Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+H++HClO
D．Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+2H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南師大附中高二（下）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：選擇題

已知 Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是（ ）
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．HClO

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