Question

以銅鋅為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池如圖，對其說法正確的是（　　）

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn²⁺+2e^-=Zn

B．Cu電極上產(chǎn)生無色無味氣泡

C．正極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu

D．溶液慢慢變成藍(lán)色

Answer 1

分析：該裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．該裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．銅作正極，正極上氫離子得電子生成無色無味的氣體氫氣，故B正確；
C．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得到生成氫氣，所以溶液中不含銅離子，則溶液不會慢慢變成藍(lán)色，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難度不大．