17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱作活化能
B．對(duì)于某一反應(yīng)aA+bB=cC+dD，△H單位中的mol-1是指每摩爾（aA+bB=cC+dD）反應(yīng)
C．研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)
D．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化

分析 A．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；
B．指的是投入amolA和bmolB進(jìn)行反應(yīng)；
C．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)；
D．甲烷分子中，1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道重新組合成4個(gè)sp3雜化軌道．

解答 解：A．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量，故A正確；
B．1mol的aA+bB=cC+dD反應(yīng)，指的是投入amolA和bmolB進(jìn)行反應(yīng)，故B正確；
C．有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，故C正確；
D．甲烷分子中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，C原子中1個(gè)2s電子激發(fā)到2p后，1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道重新組合成4個(gè)sp3雜化軌道，分子構(gòu)型正四面體形，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查活化能、熱化學(xué)方程式、有機(jī)化學(xué)、原子雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見下圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知，在25℃、101 kPa時(shí)：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　　）
A．6 g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8 kJ
B．CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
D．制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+131.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，將一定量密度為1.15g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進(jìn)行電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解，且無其它反應(yīng)發(fā)生，得到溶液中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（1）電解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）電解后溶液中溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1：10；
（3）計(jì)算原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為1.0×10-5．（直接寫出計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸
BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁（化學(xué)式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說法中錯(cuò)誤的是   （ 相對(duì)原子質(zhì)量：C 12、H 1、N  14）（　�。�
A．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5：7：1
B．吸煙有害健康
C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY（非化學(xué)式，下同）能抑制水的電離，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進(jìn)水的電離，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則Y元素是（　�。�
A．NB．OC．NaD．S

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