【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. 兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中,SO2做還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,所以還原性:SO2Fe2+,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中Fe2+為還原劑, Cr3+為還原產(chǎn)物,所以還原性: Fe2+Cr3+，綜上所述還原性：SO2Fe2+Cr3+，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，F(xiàn)e3+做氧化劑,SO42-為氧化產(chǎn)物,SO2為還原劑,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中, Cr2O72-為氧化劑, Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,綜上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中, 鐵元素化合價(jià)降低, Fe2（SO4）3為氧化劑,故C錯(cuò)誤；

D.重鉻酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,也能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

I．(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。

III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))。

(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫(xiě)出該戊烷的名稱__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C. 充電時(shí)陽(yáng)極周圍C(OH－)減小

D. 充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極VO2++2H++e—=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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