【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA

B.25℃時，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

C.7.8gNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應最后生成NA個乙酸乙酯分子

【答案】A

【解析】略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）W原子的核外電子排布式為_________。

（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。

（3）Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____。

（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。

②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物 B．Y4與Y2互為同素異形體

C．Y4的沸點比P4（白磷）高 D．1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：

已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請回答下列問題：

⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應類型是_______。

⑵有關(guān)G的下列說法正確的是_________。

A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應 D．1mol G最多可以跟4mol H2反應

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為__________________________________。

⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈

A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；B裝置中的現(xiàn)象是 。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+

（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為6．4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。

(已知)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒：

A．12C和14C B．O2和O3

C．H、D、T D．金剛石和石墨

E．CH3OH和

F．和

用序號填空:

（1）互為同位素的是______；

（2）互為同素異形體的是______；

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C. 反應活化能越高，該反應越易進行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應________(達到平衡，正向進行，逆向進行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

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