17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是（　�。�
A．CaCl2    Na2O    H2OB．H2O     Na2O2   CO2
C．MgCl2   NaOH   NH4ClD．H2SO4   H2O     CO2

分析 離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．CaCl2、Na2O都是離子化合物，存在的化學(xué)鍵都是離子鍵，H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．H2O、CO2都是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，Na2O2是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2是離子化合物，存在的化學(xué)鍵都是離子鍵，NaOH、NH4Cl是離子化合物，存在的化學(xué)鍵都是離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4 H2O CO2都是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止．（假定在此過(guò)程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：無(wú)必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表（可以不填滿）：
序號(hào)不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時(shí)，銅離子與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）方案一：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測(cè)定氫氣的體積，通過(guò)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度；
方案二：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可；
方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2ClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過(guò)氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種單質(zhì)生成D2B2的方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．H2SD．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，即有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過(guò)量Na2O2投入明礬溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液    
④少量SO2通入BaCl2溶液．
A．①④B．①②C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)或粒子性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．還原性：Na+＞S2-＞Br-＞Cl-
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．水溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（　　）
A．HNO3B．Ca（ClO）2C．HClOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)油脂的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂是純凈物B．油脂是高分子化合物
C．油脂是混合物D．植物油不能使高錳酸鉀溶液褪色

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