16．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，保持其他條件不變，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體平衡不移動； 增大壓強平衡向正反應方向移動；保持其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動．

分析 （1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比判斷反應的化學方程式；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷該反應是吸熱還是放熱反應；
（2）該反應為放熱反應，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應A+3B?2C的影響進行判斷．

解答 解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，
故答案為：A（g）+3B（g）?2C（g）；放熱；
（2）因為反應為：A（g）+3B（g）?2C（g），保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動；保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動；該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著向逆反應方向移動，
故答案為：不；正；逆．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
C．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在一定條件下反應失去9NA 個電子
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（或之間的數(shù)據(jù)值）（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．相同條件下，2molH2（g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ熱量，2molH2 （g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 熱量，則a＞b
C．若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將26.4g銅鎂合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固體完全溶解，共收集到NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為13.44L．向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此時共消耗NaOH溶液的體積為V．
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中Mg的物質(zhì)的量．
（3）當金屬離子全部沉淀時所消耗NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　　）
A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（　　）
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應過程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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