15．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒
B．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C．K2閉合，碳棒是陰極
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48 L氣體

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，以此解答該題．

解答 解：A．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，電流方向由正極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒，故A錯誤；
B．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，則向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，故B正確；
C．K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒為陽極，故C錯誤；
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，陰極生成0.1mol氫氣，陽極生成0.1mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.2mol氣體，但由于氣體存在的外界條件未知，則不能確定體積大小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．英國《金融時報》曾報道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．增大壓強B．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率
C．降低壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA
B．均含NA個氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3：2
C．1.8克D2O中含有NA個中子
D．過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)所屬類別及所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．CH3CH=CH2 烯烴    B． 醛類-CHOC． 羧酸-COOHD． 酚類-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．結(jié)構(gòu)簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產(chǎn)物如圖，則此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）．
③負(fù)極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+
④若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L．
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　　）
A．2B．4C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)生成CO2、H2O（g），恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度、壓強，測得氣體的密度比反應(yīng)前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計算推斷A可能的化學(xué)式，并寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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