【題目】下列說法正確的是（ ）

A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．冰融化時，水分子中共價鍵未發(fā)生斷裂

C．由于水分子內(nèi)部形成氫鍵，會使其熔沸點升高

D．氯化鈉熔化時，離子鍵未被破壞

【答案】B

【解析】

試題分析：A．分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關，與分子間作用力無關，錯誤；B．冰融化時，發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，正確；C．由于水分子之間形成氫鍵，導致分子之間的作用力增強，所以會使其熔沸點升高，錯誤；D．NaCl晶體屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，融化斷裂的是離子鍵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為180。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機物的分子式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共價化合物BF3

B. Na+和O2-電子層結構相同，Na+和O2-半徑小

C. IA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強

D. 第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果

B. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

C. 凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體

D. AB3型的分子立體構型必為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：

ClO3一→ Cl一；MnO4一→ Mn2+；Cl2→2Cl一；IO3一 →I2。

如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質的量最少的是（ ）

A．ClO3一 B．MnO4－ C．Cl2 D．IO 3一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101KPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1，則下列熱化學方程式正確的是

A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJmol-1

C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJmol-1

D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（ ）亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是D

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉移電子的總數(shù)為5NA

D．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

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