在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積   （       ）

A．等于50mL        B．大于50mL     C．等于100mL    D． 大于100Ml

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是        。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學方程式是        。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

     2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

     H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

     2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是      ①      。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸 ② t。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是(   )

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　    D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


a g Cu與含b g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=8∶21，則反應(yīng)中被還原硝酸的質(zhì)量為    (   )

A．b g       B．b/2 g       C．3b/4 g       D．b/4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點．低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。

（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（　�。�

（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（　　）

（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)（　�。�

（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（　�。�

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（　�。�

（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（　�。�

（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是            (　　)。

A．氨水　　　　　　　　      B．NaOH

C．H2SO3                          D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　�。﹌J•mol﹣1．

　

A．

+488.3

B．

﹣244.15

C．

﹣488.3

D．

+244.15

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