Question

13．在標準狀況下，下列四種氣體量的關系從大到小的排列順序是（用序號表示）
a．6.72L O₂    b．3.01×10²³個HCl       c．13.6g H₂S      d．0.2molNH₃
①四種氣體在相同條件下的密度b＞c＞a＞d．
②四種氣體的原子個數(shù)c＞b＞d＞a．

Answer 1

分析 ①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比；
②根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氧氣物質的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl物質的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算H₂S的物質的量，再結合分子式計算原子物質的量．

解答 解：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，相對分子質量：Mr（HCl）＞Mr（H₂S）＞Mr（O₂）＞Mr（NH₃），故密度：ρ（HCl）＞ρ（H₂S）＞ρ（O₂）＞ρ（NH₃），故答案為：b＞c＞a＞d；
②a．6.72L O₂ 物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有原子物質的量為0.3mol×2=0.6mol，
b．3.01×10²³個HCl 物質的量為0.5mol，含有原子物質的量為0.5mol×2=1mol，
c．13.6g H₂S 物質的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，含有原子物質的量為0.4mol×3=1.2mol
d．0.2molNH₃含有原子物質的量為0.2mol×4=0.8mol，
故含有原子數(shù)目：c＞b＞d＞a，
故答案為：c＞b＞d＞a．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．