【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為__________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。
【答案】 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過(guò)飽和溶液 2H2O-4e-=4H++O2↑ a S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128
【解析】分析:(1)根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式;
(2)①根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物;
②要制備焦亞硫酸鈉,需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)陽(yáng)極氫氧根放電,陰極氫離子放電,結(jié)合陽(yáng)離子交換膜的作用解答;
(4)焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;根據(jù)方程式計(jì)算殘留量。
詳解:(1)亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O;
(2)①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性,說(shuō)明生成物是酸式鹽,即Ⅰ中為NaHSO3;
②要制備焦亞硫酸鈉,需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液,因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液;
(3)陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸,氫氧根放電,則電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。陽(yáng)極區(qū)氫離子增大,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電,氫氧根濃度增大,與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。
(4)單質(zhì)碘具有氧化性,能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,反應(yīng)的方程式為S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+;消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol,所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計(jì))是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( )
A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液
B.用量筒量取5.26 mL鹽酸
C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)中,以下情況不影響測(cè)定結(jié)果的是( )
A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)
C.反應(yīng)后沒(méi)有用注射器抽氣D.硫酸過(guò)量,鎂全部反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):________
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是______________,還原劑是___________。
(3)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可用于合成具有特殊用途的有機(jī)物D和E,其中E屬于酯類(lèi),合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________________________________。
(2)A生成B的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)A生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。
(5)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯(),寫(xiě)出合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是( )
A. C + CO22CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示,它用碘酸類(lèi)質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,其效率比甲醇電池高出32倍,且更安全.已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. a極為電池的負(fù)極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡到b極
C. 電池正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子
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