已知有如下過程： 根據(jù)下圖，a、b、c可分別表示 
[     ]
A．淀粉、酶、葡萄糖
B．蔗糖、酶、果糖
C．纖維素、酶、葡萄糖
D．麥芽糖、酶、葡萄糖
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．
②反應開始后，因為隨著NO的體積增加，
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應到達
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
，設定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應前后的質(zhì)量
銅絲反應前后的質(zhì)量
．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學精神，要求我們應認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
 固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液		 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：
 
．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L．
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
 
．
氫氧化物
開始沉淀時的pH		 氫氧化物
沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關(guān)反應的化學方程式
 
、
 
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

(1)提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。

(2)設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘛?/p>

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

________

固體物質(zhì)中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含_______

(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________________________________________________________。

A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(5)實際應用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_______________。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出)_____________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。

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科目：高中化學 來源：2010年正定中學高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則
Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

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