將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　　）
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：n（CaCO3）=
200g
100g/mol
=2mol，n（SiO2）=
60g
60g/mol
1mol，高溫下反應(yīng)方程式為CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，根據(jù)方程式知，1mol二氧化硅完全反應(yīng)需要碳酸鈣1mol，所以碳酸鈣有剩余，且剩余的碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳，據(jù)此計算生成二氧化碳體積．
解答： 解：n（CaCO3）=
200g
100g/mol
=2mol，n（SiO2）=
60g
60g/mol
1mol，高溫下反應(yīng)方程式為CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，根據(jù)方程式知，1mol二氧化硅完全反應(yīng)需要碳酸鈣1mol，所以碳酸鈣有剩余，剩余的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，所以生成的二氧化碳完全來自于碳酸鈣，則n（CO2）=n（CaCO3）=2mol，則生成二氧化碳體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選A．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，要注意進(jìn)行過量計算，注意剩余的碳酸鈣在高溫下能分解，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖1．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)見下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106
（1）試管A中的殘留物有多種用途，按如圖2轉(zhuǎn)化可制取高聚物聚乙炔．電石與水反應(yīng)可以得到乙炔氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B中收集到的兩種液體分別為
 
、
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式），分離B中兩種液體的方法為
 
．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以把轉(zhuǎn)變成的方法是（　�。�
A、加入足量的NaOH（aq）并加熱
B、與足量NaOH（aq）共熱后，通入足量CO2
C、與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH（aq）
D、與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3 （aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是
 
（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5       b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）寫出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知以下信息：

1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則由A生成B的化學(xué)方程式為
 

（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）已知有下列反應(yīng)：試寫出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒被科學(xué)家稱為人體微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：

物理性質(zhì)熔點沸點升華溶解性
SeO2340℃684℃315℃易溶于水
TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
（1）Se在元素周期表中的位置是
 
．
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是
 
．
（3）廢氣的主要成分是
 
；廢渣I的主要成分是
 
．
（4）步驟 ③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、在pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 5mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
 選項 實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論 
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng)
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存
 C 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
 D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

敘述正確的是（　　）
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B、如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

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同步練習(xí)冊答案