【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維

D．化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

【答案】C

【解析】

試題分析：A．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤(pán)是硅酸鹽制品，故A錯(cuò)誤；B工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故B錯(cuò)誤；C．光纖的主要成分為SiO2，故C正確；D．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 過(guò)氧化鈉與反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.水
B.一氧化碳
C.氧化鈉
D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出的離子方程式___________。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

（4）寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號(hào)）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源�；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中，Li+向_______移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(3)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(4)步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式是______________________；

(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B. 石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C. 石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D. 實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：


H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅色液體

密度/(g·cm－3)

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

（1）A裝置的名稱(chēng)是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與NO3－互為等電子體的是（ ）

A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是（　�。�
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案