2．在與Al反應能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、NO3-、Cl-、I-
C．Na+、Cl-、I-、SO42-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

分析 加入鋁粉，有H2放出，則溶液為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入鋁粉，有H2放出，則溶液為非氧化性酸或強堿溶液，
A．無論呈酸性還是堿性HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；
B．酸溶液中I-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．酸、堿溶液中離子之間均不反應，可大量共存，故C正確；
D．堿性條件下NH4+、Al3+不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意B中硝酸根離子的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl（SO4）2．下列化合物中屬于“混鹽”的是（　�。�
A．BiONO3B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Ca（ClO）ClD．K3Fe（CN）6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學設(shè)計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結(jié)論：
1．根據(jù)上述丙同學的實驗得出的結(jié)論是：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；
2．上述丙同學的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小（填“大”或“小”）外，還有SO32-有較強的還原性，而CO32-沒有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是（　�。�
A．飽和一元醇B．羥基酸C．羧酸D．飽和一元醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的離子方程式．
①硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列原子序數(shù)表示的原子間能以共價鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．10與19B．6與14C．11與17D．12與8

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