Question

（10分）已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣。某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點燃，完全反應后恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體體積為30mL。求：
（1）烴A的化學式為               （不寫計算過程）；
（2）通過計算確定烴B的化學式和它所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（寫計算過程）

Answer 1

（1）C₂H₄ （2）C₄H₈  CH₂=CH—CH₂—CH₃、CH₃—CH=CH—CH₃、CH₂=C(CH₃)₂

（1）根據(jù)烯烴的燃燒通式CnH₂n＋3n/2O₂=nCO₂＋nH₂O可知，1mol烯烴燃燒需要3n/2molO₂，由題意的n＝2，故其分子式為C₂H₄。
（2）烴B是A的同系物，所以B也是烯烴。因為體積之比是物質(zhì)的量之比，所以
CnH₂n＋3n/2O₂=nCO₂＋nH₂O
1        3n/2   n
10        15n   10n
因此有50－15n＋10n＝30，解得n＝4。所以B的化學式為C₄H₈。其中屬于烯烴的有CH₂=CH—CH₂—CH₃、CH₃—CH=CH—CH₃、CH₂=C(CH₃)₂。