Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。

Answer 1

【答案】 K F Ar Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]- K>Si>Cl>F S>Mg>Al H2SO4 向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。

【解析】（1）在這些元素中，最易失電子的元素是金屬性最強(qiáng)的K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K＞Si＞Cl＞F。（5）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是S＞Mg＞Al。（6）非金屬性S＞Se，則元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H2SO4；（7）非金屬性強(qiáng)的可以置換出弱的，則明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。