【題目】下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( )
選項(xiàng) 化合物 | A | B | C | D |
Y | H2O | FeCl3 | H2O | C |
W | HF | CuCl2 | Fe3O4 | Si |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣,符合置換反應(yīng)概念,屬于置換反應(yīng),故A正確;B.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,不屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,符合置換反應(yīng)概念,屬于置換反應(yīng),故C正確;D.C與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,符合置換反應(yīng)概念,屬于置換反應(yīng),故D正確。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 ( )
A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色
D. 電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸.
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________;
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào)) 。
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。
① 滴定醋酸的曲線(xiàn)是______________(填“I”或“Ⅱ”);
② 滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________;
③ V1和V2的關(guān)系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. NO2溶于水時(shí)生成硝酸,故NO2是酸性氧化物
B. Fe(NO)2溶液中滴加鹽酸溶液顏色有明顯變化
C. 溴蒸汽和NO2都為紅棕色氣體,用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以鑒別
D. NO、CO在空氣可以穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體的物質(zhì)的量是( )
A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分別向這四支試管中加入適量濃硫酸,部分現(xiàn)象如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說(shuō)明還原性:Br->Cl-
B. 濃硫酸與NaCl不反應(yīng),白霧是濃硫酸吸水所致
C. 反應(yīng)③現(xiàn)象說(shuō)明氧化性:濃硫酸>Na2SO3
D. 反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外,溶液中還析出藍(lán)色晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問(wèn)題:
(1) 電源的N端為_________極;
(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________;
(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________;
(4) 電解開(kāi)始時(shí),在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________;
(5) 電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液___________;乙溶液_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問(wèn)題:
(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盤(pán)天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
(2)寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
(3)在上述制取過(guò)程中,經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答兩點(diǎn))
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱條件下,Cu與濃硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組成員在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式:______________________________________。
(2)氣體發(fā)生裝置選取_______(選填“甲、乙、丙”)。
(3)成員甲采用下列裝置探究混合氣體中是否含有H2:
裝置 | 裝置中的試劑 | 裝置作用 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
A | NaOH濃溶液 | ① | |
B | 品紅溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 堿石灰 | ⑥ |
①___________________;②_________________;③______________________;④____________;⑤________________;⑥_________________________。
(4)某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,Cu與濃硫酸反應(yīng)后,Cu剩余,且銅片上附著黑色粉末物質(zhì)。該小組成員乙查閱資料如下:
CuS為黑色粉末,難溶于水,在空氣中加熱至220℃以上時(shí)可迅速被氧氣氧化生成黑色的CuO和SO2。
①該同學(xué)刮下銅片上的黑色物質(zhì),加入到試管中,然后加蒸餾水,振蕩,靜置后發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍(lán)色,由此確定該黑色粉末中含有___________。
②請(qǐng)你幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該黑色物質(zhì)為CuS____________________。
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