Question

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。根據(jù)電荷守恒，2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-)，代入數(shù)據(jù)，計算C(Al3+)=0.3mol/L，可知n(Mg2+)=0.04mol ，n(Al3+)=0.06mol ，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol，所以需要NaOH溶液的體積為80ml。A正確。

考點：考查金屬鎂和鋁的化合物的性質(zhì)