【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間(   )

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

【答案】D

【解析】N2O4的濃度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s,即N2O4的濃度變化為0.03molL-1,N2O4的濃度由0.07molL-1降到0.05molL-1,即N2O4的濃度變化為0.02molL-1,若反應(yīng)速率不變,則所需時(shí)間為,但隨著濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小,故所需時(shí)間大于10s,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個(gè)歷史階段.下列各階段的先后順序正確的是(

①?gòu)灾兛死靥岢龅墓诺湓诱?/span> ②道爾頓提出的近代原子論

③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型 ④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型

A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極.下列有關(guān)表述不正確的是( 。

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí),則三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為( )

A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3 =Al2(CO3)3
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH= + + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時(shí)是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計(jì)算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)放熱反應(yīng):A+B═C+D,以下說(shuō)法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A,B,C,D所具有的能量)(
A.EA>EB
B.EA>EB+EC
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB<EC+ED

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列所示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是(
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)m A(g)n B(g)p C(g)q D(g),當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí),下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

體系的壓強(qiáng)不再改變體系的密度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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