【題目】下列實驗裝置及說法正確的是（ ）

A. Ⅰ圖中：實驗室制備氯氣，若MnO2過量，則濃鹽酸可被全部消耗

B. Ⅱ圖中：實驗室制備氨氣，棉花的作用是用來減小空氣對流

C. Ⅲ圖中：利用CCl4萃取溴，上層為CCl4層

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng)，最后有鹽酸剩余，故A錯誤；B.氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應(yīng)，根據(jù)圖像知，氨氣采用向下排空氣法收集；用棉花塞在試管口，防止管內(nèi)氣體與空氣對流，提高收集的氨氣的純度，故B正確；C. 四氯化碳的密度比水大，利用CCl4萃取溴，下層為CCl4層，故C錯誤；D. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)后，燒瓶中的氣體的壓強減小，氣球膨脹，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式： ．
②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計算機芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，氫的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可推出鉻的價態(tài)為+6價，H2O2的電子式為；(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個。

（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍色溶液 深藍色溶液深藍色晶體

①藍色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________；

②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；

③24.6g深藍色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學(xué)式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。

②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式，正確的是（ ）

A. 過量的氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2N2+6HCl

B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

D. SO2的尾氣處理：OH—+SO2=SO32—+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點對應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D. d點對應(yīng)的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是

A. 圖1是電解池，圖2是原電池

B. 兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D. 由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案