Question

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列敘述不正確的是（　　）

• A． M的原子半徑比Q的大
• B． L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
• C． R、L、M三種元素的金屬性依次增強
• D． Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為H _nT＞H _nQ

Answer 1

分析 短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價且原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價且原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al．
A．M的原子半徑為0.143nm，Q的原子半徑為0.102nm，M的原子半徑比Q的大，故A正確；
B．L、T形成的離子分別為Mg²⁺、O^2-，離子核外電子數(shù)均為10，故B正確；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性比Al的強，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H ₂O＞H ₂O，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，側重對元素周期律的考查，題目難度中等，根據(jù)原子半徑和元素化合價推斷元素是解題關鍵．