下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是( 。
選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理  論  解  釋
A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B 酸性:HClO<H2CO3 非金屬:C>Cl
C 原子半徑:Cl<S Cl、S原子電子層數(shù)相同,但氯原子核電荷數(shù)較硫多,對核外電子吸引能力比硫強(qiáng)
D 水分子比H2S分子穩(wěn)定 H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定
分析:A.氯化鈉為離子晶體,易溶于極性分子水;
B.非金屬性越大,最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
C.電子層相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越;
D.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān).
解答:解:A.氯化鈉為離子晶體,易溶于極性分子水,而碘為非極性分子,不易溶于水,故A正確;
B.非金屬性越大,最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>C,故B錯誤;
C.電子層相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑Cl<S,故C正確;
D.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),O-H鍵能大,則水比硫化氫溫度,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查知識點(diǎn)較多,為小綜合,涉及溶解性、非金屬性的比較、原子半徑的比較、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱比較等,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A MgCl2溶液中加入濃氨水,出現(xiàn)白色沉淀 堿性:NH3?H2O>Mg(OH)2
B 用pH試紙測得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解
C 氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫 HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間幾乎不存在氫鍵
D 將SO2氣體通入氯水中,氯水褪色 SO2具有漂白性

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下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 理  論  解  釋
A N原子的第一電離能大于O原子 N原子2p能級半充滿
B CO2為直線形分子 CO2分子的鍵角為180°
C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體
D HF的沸點(diǎn)高于HCl HF分子之間存在氫鍵,而HCl沒有
A、AB、BC、CD、D

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下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子2p能級半充滿
B CO2為直線形分子 CO2分子為非極性分子
C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 石墨熔融時除了破壞共價鍵,還需破壞范德華力
D HF的沸點(diǎn)高于HCl H-F的鍵能大于H-Cl
A、AB、BC、CD、D

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