Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品[			溶液溫度		中和熱 △H
			起始平 均溫度	反應(yīng)最高溫度
①	50mL，0.55mol.L-1NaOH	50mL，0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL，0.55mol.L-1NaOH	50mL，0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）偏小

（3）不相等；相等

（4）偏大； 無影響；

（5）①△H=-56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)△H=-56.8kJ/mol(可寫成離子方程式)

（6）AD

【解析】試題分析：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏�。�

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；

（4）氨水屬于弱堿，電離是需要吸收熱量，如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，放出的熱量偏少，所求的中和熱△H會(huì)偏大；KOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量不變，故答案為：偏大； 無影響；

（5）①2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，故答案為：△H=-56.8kJ/mol；

②NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l) △H=-56.8kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol；

（6）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的稀鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較少，所得中和熱的數(shù)值偏大，故C錯(cuò)誤；D．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀HCl測(cè)溫度，鹽酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；故答案為：AD。