Question

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO₂，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得CO₂和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=

 

mol?L^-1?min^-1．
（2）測得在不同溫度下，K值如下：

溫度（℃）	500	700
平衡常數(shù)K	2.00	2.50

①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO₂起始濃度為3mol?L^-1，CO的平衡濃度為

 

．
②反應(yīng)中的a

 

0（填“大于、小于、等于”）．
③下列措施中，能使平衡時(shí)

c(CO)

c(CO2)

的比值的增大的是

 

（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．再加入一些鐵粉     C．增大壓強(qiáng)  D．充入一定量氮?dú)?br />④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測得CO₂濃度為1.4mol?L^-1，CO濃度為2.0mol?L^-1，反應(yīng)向

 

方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（CO）；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算；
②升高溫度，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
③根據(jù)平衡移動(dòng)原理方向解答；
④比較平衡常數(shù)與濃度商的大�。�

解答： 解：（1）0～8min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.5mol/L

8min

=0.0625mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.0625mol?L^-1?min^-1；
（2）①令平衡時(shí)CO的濃度為amol/L，由方程式可知，二氧化碳的濃度變化量為amol/L，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度為（3-a）mol/L，500℃時(shí)平衡常數(shù)為2，則

a

3-a

=2，解得a=2，故答案為：2mol/L；
②升高溫度，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：大于；
③A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，比值增大，故A選；
B．再加入一些鐵粉，平衡不移動(dòng)，故不選；
C．增大壓強(qiáng)，兩邊計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，故不選；
D．充入一定量氮?dú)�，體積一定各組分濃度不變，故不選；
故答案為：A；
③、Q=

2

1.4

＜2.5，所以平衡正反應(yīng)移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)；由于Q＜K則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng)：本題目綜合性較大，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等．