（問8）已知：①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ/mol．②鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆開為氣態(tài)原子所需要的能量．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．S（g）+O2（g）═SO2（l），|△H|＞297.3 kJ/mol
B．S（s）+O2（g）═SO2（g），|△H|＞297.3 kJ/mol
C．1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O2鍵能之和
D．1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和
【答案】分析：A、氣態(tài)二氧化硫變化為液態(tài)二氧化硫會(huì)放熱；
B、固體S轉(zhuǎn)化為S為蒸氣吸收熱量，固體硫燃燒時(shí)放熱數(shù)值減�。�
C、硫燃燒是放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收熱量小于生成物形成化學(xué)鍵放出熱量；
D、硫燃燒是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
解答：解：A、氣態(tài)二氧化硫變化為液態(tài)二氧化硫會(huì)放熱，|△H|＞297.3 kJ/mol，故A正確；
B、固體S轉(zhuǎn)化為S蒸氣吸收熱量，固體硫燃燒時(shí)放熱數(shù)值減小，|△H|＜297.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、硫燃燒是放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收熱量小于生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，故C正確；
D、硫燃燒是放熱反應(yīng)，1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析比較方法，物質(zhì)狀態(tài)改變反應(yīng)的能量變化不同，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（問8）已知：①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ/mol．②鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆開為氣態(tài)原子所需要的能量．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。

A.在單位時(shí)問內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

??

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）

(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)4.2化學(xué)變化中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：簡答題

已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：

C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）

C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）

質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（問8）已知：①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ/mol．②鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆開為氣態(tài)原子所需要的能量．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（l），|△H|＞297.3 kJ/mol
B．S（s）+O2（g）═SO2（g），|△H|＞297.3 kJ/mol
C．1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O2鍵能之和
D．1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和

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