Question

（14分）氮和硫的化合物對大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：

（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ∆H = a KJ/mol

則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱或吸熱），產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的順序為 （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式 。

（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質(zhì)的電子式為 ；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka= （提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

Answer 1