Question

下列大小比較正確的是（　�。�

A、接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞HCO₃^-＞ClO^-

B、25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C、0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍

D、四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角

Answer 1

分析：A．弱酸根離子水解程度越大，則弱酸根離子接受氫離子能力越大；
B．酸或堿都抑制水電離；
C．碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
D．白磷分子中磷原子位于四個頂點上，四氯化碳分子中四個氯原子位于四個頂點上，四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)．

解答：解：A．弱酸根離子水解程度越大，則弱酸根離子接受氫離子能力越大，這幾種離子的水解能力大小順序是ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則結(jié)合氫離子能力大小順序是ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故A錯誤；
B．酸或堿都抑制水電離，25℃時，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，則二者溶液中水的電離程度相等，故B錯誤；
C．碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）小于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，故C錯誤；
D．白磷分子中鍵角是60°，四氯化碳分子中鍵角是109°28′，所以四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱酸根離子的水解程度、鹽類水解、鍵角等知識點，根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)確定酸根離子水解程度，根據(jù)離子之間的相互影響分析鹽類水解程度，易錯選項是D，注意白磷分子的結(jié)構(gòu)，為易錯點．