為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗.請回答下列有關問題:
(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是
D
D

A.充分加熱后一定有固體殘留           
B.加熱前后固體顏色一定無變化
C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D.一定生成了新的物質(zhì)
E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
先逐漸增大,后逐漸減小
先逐漸增大,后逐漸減小

(3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化
B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
攪拌(或加熱)
攪拌(或加熱)
的措施.以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是
(填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
分析:(1)固體不知物質(zhì)類別,不能排到反應前后的現(xiàn)象分析和質(zhì)量變化,但分解反應一定有新物質(zhì)生成;
(2)由題意,Na2SO3要加熱到600度以上才分解,因此題中加熱溫度600度以下冷卻后得到的固體仍為Na2SO3;
(3)加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,說明加熱分解后的固體中含硫化鈉和為分解的亞硫酸鈉;
(4)加快物質(zhì)溶解可以攪拌加熱等措施,依據(jù)題干信息分析判斷分解后的固體含有硫酸鈉,X為SO42-,依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析判斷;亞硫酸根離子遇硝酸會被氧化為硫酸根;
(5)Na2SO3固體加熱到600℃以上分解生成硫化鈉和硫酸鈉.
解答:解:(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,固體不知性質(zhì)和顏色等:
A.充分加熱后不一定有固體殘留,如碳酸氫銨分解,故A不符合;        
B.加熱前后固體顏色不一定無變化,如高錳酸鉀溶液前后有元素變化,故B不符合;
C.加熱前后固體質(zhì)量不一定有變化,如亞硫酸鈉受熱分解生成硫化鈉和硫酸鈉,因分解產(chǎn)物都是固體,因此反應前后固體質(zhì)量并沒有發(fā)生變化,故C不符合;       
D.一定生成了新的物質(zhì),化學反應一定有新物質(zhì)變化,故D符合;
E.充分加熱后得到的殘留固體不一定為混合物,如氯酸鉀完全分解生成氯化鉀和氧氣,故E不符合;
故選D;
 (2)由題意,Na2SO3要加熱到600度以上才分解,因此題中加熱溫度600度以下冷卻后得到的固體仍為Na2SO3向此固體中滴加HCl后,一方面是Na2SO3固體溶于水,這將導致溶液中SO32-濃度增大;另一方面是HCl與SO32-反應,這將導致SO32-濃度減小生成亞硫酸氫根離子濃度增大;加入HCl到一定程度時,SO32-已完全轉化為HSO3-,此時前者作用消失,完全是后者起作用,HSO3-濃度先增大后將逐漸減小,直至最后下降到接近于零,
故答案為:先逐漸增大,后逐漸減。
(3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀為硫,且有大量氣泡產(chǎn)生說明為二氧化硫,則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;生成二氧化硫的反應為SO32-+2H+=SO2↑+H2O,此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為二氧化硫具有漂白作用使品紅褪色,生成的氣體不是硫化氫通過硫酸銅無現(xiàn)象,
故答案為:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化;
(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).通過實驗分析判斷,離子為硫酸根離子,確定分解產(chǎn)物為硫化鈉和硫酸鈉,為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可以用玻璃棒攪拌或加熱,檢驗硫酸根離子是加入鹽酸,無變化,再加入氯化鋇生成白色沉淀證明是硫酸根離子;甲實驗加硝酸,原來溶液中含亞硫酸鈉,遇硝酸被氧化為硫酸鈉,干擾硫酸根離子的檢驗,
故答案為:攪拌(或加熱); 乙;甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-;
(5)依據(jù)上述分析判斷,亞硫酸鈉加熱到600℃以上分解生成硫化鈉和硫酸鈉,反應的化學方程式為4Na2SO3
 600℃ 
.
 
Na2S+3Na2SO4,故答案為:4Na2SO3
 600℃ 
.
 
Na2S+3Na2SO4
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設計和實驗分析判斷,主要考查硫及其化合物性質(zhì)的應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實驗裝置進行實驗.請回答下列有關問題:
精英家教網(wǎng)
(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
 
;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
 

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)為
 
.檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
 
措施.以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是
 
(填“甲”或“乙”).
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省高三上學期第四次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:

(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是(      )

A.充分加熱后一定有固體殘留           B.加熱前后固體顏色一定無變化

C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D.一定生成了新的物質(zhì)

E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                         。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為                         ;

(3)如果加熱溫度高于600℃一段時間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                              

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是       (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                              。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆湖北省襄陽市等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加

熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉

和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至

足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為      ;

(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                    ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                            。

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子,先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗該陰離子的兩種實驗方案你認為合理的方案是               (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                                      。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                    

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為________________;

(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)為___________。檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取____________措施。以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是______(填“甲”或“乙”)。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式____________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案