【題目】反應(yīng)PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率
A.均不變 B.均增大
C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大
【答案】D
【解析】
試題分析:若保持各自的溫度、體積不變,分別加入一定量的各自的反應(yīng)物,可以等效為將原來的容器縮小體積,實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng),①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率減小;②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率不變;③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率增大,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種,某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2
C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論證,正確的是( )。
A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素含量最多
B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到
D. 組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體都可以找到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.在100 kPa時(shí),1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積減小
B. 實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
C. 實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
(2)從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號(hào))。
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol)。
①溫度差的平均值為__________。
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃),則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定 NaOH 溶液起始溫度后直接測(cè)量 H2SO4 溶液的溫度
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