Question

17．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)不活潑的是Ar（化學(xué)符號(hào)）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄（化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)不活潑的是稀有氣體元素；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）④與⑥得失電子形成離子化合物；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，不同元素之間易形成極性鍵；
（5）⑥為S原子，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6．

解答 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)不活潑的是稀有氣體元素，這幾種元素中惰性氣體為Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，剩余元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這幾種元素金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的是KOH，電子式為；
故答案為：HClO₄；；
（3）④與⑥得失電子形成離子化合物Na₂S，其形成構(gòu)過(guò)程為，
故答案為：；離子；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，其電子式為，不同元素之間易形成極性鍵，所以C-Cl原子之間存在極性鍵，故答案為：；極性；
（5）⑥為S原子，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表綜合應(yīng)用，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)的考查，易錯(cuò)點(diǎn)是四氯化碳電子式的書(shū)寫，易漏掉孤電子對(duì)．