利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是(　　)

A.裝置①測定化學反應(yīng)速率

B.裝置②制取并吸收HCl

C.裝置③制備純凈的NH3

D.裝置④可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

 

A

【解析】①裝置制O2,通過注射器測定O2的體積,進而測定化學反應(yīng)速率;②裝置制HCl氣體,但尾氣吸收裝置容易發(fā)生倒吸;③裝置制NH3,一是用NH4HCO3加熱制NH3不可取,因為所制氣體不純;二是用CaCl2干燥NH3不可取,因為形成CaCl2·8NH3;④分餾裝置,但溫度計水銀球的位置錯,應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

A.以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵

B.NaCl和SiC晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O4OH-+O2↑

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題23實驗方案的設(shè)計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學興趣小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:

方案一:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)

A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大

C.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅

D.實驗室中方案二更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：實驗題

aF是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設(shè)計了以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨的實驗,其工藝流程如下:

已知:20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na2SiF6微溶于水。

(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是　 ,

操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是　(填寫序號)。

a.過濾 b.加熱蒸發(fā) c.冷卻結(jié)晶 d.洗滌

(2)上述流程中①的化學反應(yīng)方程式:

　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　 　　 

(3)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是 　。

(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產(chǎn)　　　　 g氟化鈉。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 

Ⅱ.測定中和熱

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。 

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

 

3

25.9

25.9

25.9

29.8

 

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

 

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點后一位)。 

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是(　　)

A.測定某濃度鹽酸的pH時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B.容量瓶用蒸餾水洗凈,必須烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時,水層從分液漏斗的下口放出

D.中和滴定時,錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題1物質(zhì)的分類分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是(　　)

A.滴入鹽酸,先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解

B.都能透過半透膜

C.都有丁達爾現(xiàn)象

D.加熱蒸干灼燒,最終都有Fe2O3生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。

②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是 。

④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

(3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

 

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